¿COMO SE CLASIFICAN LOS MATERIALES?

Clasificación de los elementos químico

Clasificación de los elementos químicos
Por su reactividad
Por su utilidad
Por su impacto económico
Por su impacto ambiental
Residuos químicos tóxicos
Canalización y dragaje
Tierras forestales se convirtieron en pastizales y ciudades

Clasificación de los elementos químicos: Por su reactividad; por su utilidad; por su impacto económico; y por su impacto ambiental.
Clasificación de los elementos químicos

De acuerdo con la Tabla del Sistema Periódico los elementos químicos se clasifican de la siguiente forma según sus propiedades físicas:

•  Metales
• Metales de transición.
• Metaloides
•  No metales
•  Gases Nobles
•  Lactínidos y Activados

Metales:

Son elementos químicos que generalmente contienen entre uno y tres electrones en la última órbita, que pueden ceder con facilidad, lo que los convierte en conductores del calor y la electricidad.

Los metales, en líneas generales, son maleables y dúctiles, con un brillo característico, cuya mayor o menor intensidad depende del movimiento de los electrones que componen sus moléculas.

El oro y la plata, por ejemplo, poseen mucho brillo y debido a sus características físicas constituyen magníficos conductores de la electricidad, aunque por su alto precio en el mercado se prefiere emplear, como sustitutos, el cobre y el aluminio, metales más baratos e igualmente buenos conductores.

Un 75% de los elementos químicos existentes en la naturaleza son metales y el resto no metales gases nobles, de transición interna y metaloides.


Metaloides: Son elementos que poseen, generalmente, cuatro electrones en su última órbita, por lo que poseen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Esos elementos conducen la electricidad solamente en un sentido, no permitiendo hacerlo en sentido contrario como ocurre en los metales. El silicio (Si), por ejemplo, es un metaloide ampliamente utilizado en la fabricación de elementos semiconductores para la industria electrónica, como rectificadores diodos, transistores, circuitos integrados, microprocesadores, etc.

No metales: Poseen, generalmente, entre cinco y siete electrones en su última órbita. Debido a esa propiedad, en lugar de ceder electrones su tendencia es ganarlos para poder completar ocho en su última órbita. Los no metales son malos conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y, en estado sólido, son frágiles.

Gases nobles: Son elementos químicos inertes, es decir, no reaccionan frente a otros elementos, pues en su última órbita contienen el máximo de electrones posibles para ese nivel de energía (ocho en total). El argón (Ar), por ejemplo, es un gas noble ampliamente utilizado en el interior de las lámparas incandescentes y fluorescentes. El neón es también otro gas noble o inerte, muy utilizado en textos y ornamentos lumínicos de anuncios y vallas publicitarias extremadamente oxidante y forma cloruros con la mayoría de los elementos.
Por su reactividad

En los siguientes resúmenes hablaremos de la reactivada de algunos elementos al mezclarse con otro o solo su gran impacto.

Cuando se combina con el hidrógeno para dar cloruro de hidrógeno en presencia de luz difusa se produce una reacción lenta pero si se combinan bajo luz solar directa se produce una explosión y se desprende una gran cantidad de calor.

El cloro también se combina con los compuestos hidrogenados como amoníaco y ácido sulfhídrico formando ácido clorhídrico con el hidrógeno de éstos.

Descompone muchos hidrocarburos pero si se controlan las condiciones de la reacción se consigue la sustitución parcial del hidrógeno por el cloro.

Al rojo reacciona reversiblemente con el vapor de agua formando ácido clorhídrico y liberando oxígeno:

Cl2 + H2 O = 2HCl + ½O2

En frío y en presencia de la luz, reacciona lentamente con el agua dando ácido clorhídrico y ácido hipocloroso HClO, que se descompone a su vez para formar oxígeno. A ello se debe el poder oxidante del agua de cloro.

Puede formar cloruros con la mayor parte de los metales aunque en diferentes condiciones y con distinta intensidad. Por ejemplo, con el sodio en frio reacciona lentamente, pero si se calienta arde con llama muy brillante formándose cloruro de sodio.

¿CUALES SON LOS CAMBIOS QUE EXPERIMENTA LA MATERIA?

Fenómenos físicos y químicos

Los fenómenos físicos y químicos son cambios que ocurren en la materia (sustancia o cuerpo) con el fin de hacer una clase de transformación. Como lo indica su apelativo, son de diversa naturaleza, por lo que generan cambios que difieren entre sí.

Estos fenómenos llenan la vida diaria del ser humano, los iremos repasando uno a uno. Agradecemos a la gente de Ejemplos.co por la información tan precisa y detallada como siempre.

Qué son los fenómenos físicos

Los fenómenos físicos hacen referencia a todas las transformaciones que puede sufrir una sustancia, cuerpo o materia sin que haya una alteración definitiva de la estructura molecular de los mismos. El cambio que sufre la sustancia, cuerpo o materia suele ser reversible y transitorio.

Por lo general, los fenómenos físicos se revierten por efecto de otro fenómeno físico.


Características de los fenómenos físicos

Suele ser un proceso temporal.


El cambio puede llegar a revertirse por otro acontecimiento físico.


La estructura interna no se modifica de tal forma que las sustancias pierdan su naturaleza o características.


Se mantienen las mismas sustancias o elementos que intervienen antes y después del cambio.

Ejemplos de fenómenos físicos

Cambios de estado – Son ejemplos básicos; cuando se aplica calor a un cuerpo o sustancia, las moléculas se agitan y sufren un cambio evidente. En el caso del hielo, al aplicar calor sobre él pasa a convertirse en agua líquida. Si se vuelve a colocar el agua en el refrigerador se obtiene nuevamente hielo. Como se puede ver, en los dos casos se usó agua, primero en estado sólido y luego en estado líquido.


Hay mezclas de que también son ejemplos de los cambios físicos que sufren algunas sustancias. Al disolver sal en agua, ambos componentes se mezclan manteniendo su naturaleza (la sal es sal y el agua sigue siendo agua). El resultado obtenido es agua salada, este proceso se puede cambiar a través de la disolución, donde se puede obtener de nuevo agua por un lado, y sal por el otro.


Cortar madera – Quedan 2 (o más) trozos pequeños. En ocasiones puede quedar también aserrín (polvo granulado de madera); sigue siendo madera.


Cortar el pelo – No es más un cabello largo, ahora son 2 (o más) pelos más cortos; sigue siendo pelo.


Doblar un clavo de acero – El estado inicial del mismo cambia pero la materia que lo conforma es la misma de antes. Si se vuelve a enderezar el clavo, será exactamente como antes y podrá cumplir las mismas funciones.


Dilatación de diversos metales, haciendo que cambie de forma pero siga siendo lo mismo; ocurre por ejemplo con el oro o la plata.

Hacer que un vehículo se desplace.
Aplicar calor a un vidrio – Es exactamente lo mismo, pero al ser vidrio muy caliente es posible manipularlo de tal forma que se puedan crear diversos objetos que serán igualmente de vidrio.


Mezclar alcohol y agua.
Transmisión de electricidad – Cuando se hace a lo largo de una red de cables, no deja de ser electricidad.
Que son los fenómenos químicos

Los fenómenos químicos son las transformaciones permanentes e irreversibles que sufren las sustancias, cuerpo o materias. En este proceso las sustancias elementales que participan cambian su estructura interna de forma definitiva. Desaparecen sustancias iniciales, apareciendo nuevas sustancias.
Características de los fenómenos químicos

• Es un proceso permanente, es decir, se mantiene en el tiempo.
• De naturaleza irreversible, no es posible cambiar después que ha ocurrido.
• Hay un cambio en la estructura molecular de la materia.
• Las sustancias finales no son las mismas que las iniciales.
• No se puede acudir a un procedimiento físico para lograr revertir un fenómeno químico.

Ejemplos de fenómenos químicos

Al calentar el hierro en contacto con oxígeno se produce un polvo rojo en la superficie, conocido como óxido de hierro. Al enfriar nuevamente el hierro no se puede cambiar el óxido de hierro en hierro.

Quemar papel – En ese caso quedan las cenizas y se emite humo. Si juntamos el humo con las cenizas no se traerá el papel de vuelta.

Descomposición de la comida – Es un cambio químico que no se revierte en ningún caso.

• Respiración
• Digestión
• Descomposición
• Fermentación

Diferencias entre fenómenos físicos y químicos
Conociendo a profundidad ambos conceptos es posible determinar claramente la principal diferencia existente entre ambos fenómenos. En el caso de los fenómenos de naturaleza física estos no alteran la composición de la sustancia involucrada. Contrario a los fenómenos químicos, donde la sustancia se altera y hay cambios en la composición química.

Debido a esto, cuando hay un fenómeno físico los elementos que intervienen son los mismos al final de proceso. Mientras que en los fenómenos químicos las sustancias involucradas al principio cambian y se transforman en otras completamente diferentes.

ACTIVIDAD SEGUNDO PERIODO-QUÍMICA 5°

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